题目内容
（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______．
（1）5.6L标准态下H2 的物质的量为0.25 mol，由化学方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置换，0.5mol HCl其体积为500ml，
故盐酸的物质的量浓度是c=
=
=1.0mol/L，故答案为：1.0；
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
Al～H2，得三种金属的物质的量之比为：2：1：
，故答案为：6：3：2．
故盐酸的物质的量浓度是c=
| n |
| V |
| 0.5mol |
| 0.5L |
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
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