Question

已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD₂和CD₂分子。

（1）写出B原子的电子式：             ，C单质的结构式：             。

（2）下列化合物的化学式正确的有：       ；

      A．A₂BD₃  B．A₂B₂D₄   C．A₄BD  D．A₂BD  E．A₂BD₄

（3）A、D两元素能形成A₂D和A₂D₂两种化合物，其中A₂D₂可看作弱酸，写出其相应的电离方程式：                    ；（用化学符号表示）

（4）元素C与磷元素相比，非金属性较强的是           （填元素符号）。

下列表述中能证明这一事实的是：          。

A．通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态

B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H₃PO₄为中强酸

C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定

    D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性

（5）探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是：                      ，理由：           。

Answer 1

（1）?C?   N≡N

（2）A、B、C、D

（3）H₂O₂H⁺+HO₂^―；HO₂^―H⁺+O₂^2―  

（4）N      B、C

（5）E或A1   具有金属性