Question

3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl₂，有一半Br^- 变为Br₂．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（　　）

• A． 0.15 mol/L
• B． 0.10 mol/L
• C． 0.05 mol/L
• D． 0.20 mol/L

Answer 1

分析 还原性：I^-＞Br^-，故氯气先氧化I^-，由于有一半Br^- 变为Br₂，说明I^-完全被氧化生成I₂，令原溶液中HBr和HI的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c的值，

解答 解：还原性：I^-＞Br^-，故氯气先氧化I^-，由于有一半Br^- 变为Br₂，说明I^-完全被氧化生成I₂，令原溶液中HBr和HI的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，
0.1L×cmol/L×$\frac{1}{2}$×[0-（-1）]+0.1L×cmol/L×[0-（-1）]=0.015mol×2
解得：c=0.2，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，关键是根据离子还原性及溴离子部分氧化判断碘离子完全被氧化，再结合电子转移守恒计算．