题目内容

一定物质的量的A、B、C三种醇分别同足量的钠反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气．若消耗三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C分子中羟基数目之比为

A．

3∶2∶1

B．

2∶6∶3

C．

3∶1∶2

D．

2∶1∶3

答案：D
练习册系列答案
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（2011?太原二模）甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的
20.8
20.8
gBaC12固体配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
．
（4）装置中干燥管B的作用是
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是
U型管
U型管
处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
．
A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为
2.5a
2.5a
mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．
一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物质的量是（　　）
已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为
C2H4O
C2H4O
，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A
CH≡CH
CH≡CH
 B

②若生成的CO2 和 H2O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A
CH2=CH2
CH2=CH2
   B
CH3COOH
CH3COOH
．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
为止；
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
0.00
0.00
mL，终点读数
26.10
26.10
mL；
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 待测氢氧化钠
溶液的体积/mL		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①该学生的操作是
错误
错误
（正确或错误）．
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
．
③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
盐酸
盐酸
，原因是
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
．

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