Question

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______．

Answer 1

n（Fe）=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol；假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO₃）₃，Fe（NO₃）₃与氢氧化钠反应生成氢氧化铁需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol；实际使用了0.25moL氢氧化钠，所以铁与硝酸反应的产物有硝酸铁和硝酸亚铁．
利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比．



所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1．
故铁原子守恒知，有一半的铁生成硝酸亚铁，一半的铁生成硝酸铁．
（1）Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O 
    1mol  4mol
  0.05mol 0.2mol
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol   8mol
0.05mol

2

15

mol
所以硝酸的用量为 0.2mol+

2

15

mol=

1

3

mol，故答案为：

1

3

mol；
（2）铁为单质写化学式，一氧化氮是气体写化学式，水是弱电解质写化学式，硝酸、硝酸盐是可溶性强电解质写离子．
故答案为：6Fe+20H⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．