[题目]亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图.有关说法不正确的是( )A.NaOH的电子式为B.加入的H2O2起氧化作用C.ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D.操作②实验方法是重结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是(　　)

A.NaOH的电子式为

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣

D.操作②实验方法是重结晶

【答案】B

【解析】

ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。

A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式，故A正确；

B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故B不正确；

C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正确；

D．将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：B。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是

A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动 D. x+y＜z

【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C.反应O3＋O=2O2是吸热反应

D.反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【题目】研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：

t/min	0	5	10	15	20
n(NO2)/mol	4.0	3.4	3.12	3.0	3.0
n(N2)/mol	0	0.30	0.44	0.50	0.50

①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

A.活性炭的质量不再变化

B.容器中气体的密度保持不变

C.2v(NO)正＝v(N2)逆

D.保持不变

②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。

①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列说法正确的是（_________）

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。