题目内容
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
②用
③滴定．
（3）实验记录如下表．
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（4）若常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
下列说法错误的是
a．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．点②所示表明恰好中和
c．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10-5 mol/L，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，根据c（OH-）=
求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；
（2）①溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；②根据醋酸溶液为酸性选择滴定管类型；③强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（4）点①所示溶液中，为等量的酸和盐溶液；点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为酸和盐溶液；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
| KW |
| C(H+) |
（2）①溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；②根据醋酸溶液为酸性选择滴定管类型；③强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（4）点①所示溶液中，为等量的酸和盐溶液；点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为酸和盐溶液；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
解答：
解：（1）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，则溶液中c（OH-）=
=1×10-9 mol?L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol?L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L，
故答案为：10-5-10-9；
（2）①配制100mL待测白醋溶液，需要选用100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酸式滴定管，酚酞；
（3）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：
=15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则
CH3COOOH～NaOH
60 40
xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
x=0.45
c（市售白醋）=
=0.7500mol?L-1，
故答案为：0.7500mol?L-1；
（4）a．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故a正确；
b．恰好中和，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但点②溶液呈中性，说明酸过量，说明点②所示表明不是恰好中和反应，故b错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
故答案为：b；
| KW |
| C(H+) |
故答案为：10-5-10-9；
（2）①配制100mL待测白醋溶液，需要选用100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酸式滴定管，酚酞；
（3）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：
| 15.00mL+15.05mL+14.9 |
| 3 |
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则
CH3COOOH～NaOH
60 40
xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
x=0.45
c（市售白醋）=
| 0.45g | ||
|
故答案为：0.7500mol?L-1；
（4）a．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故a正确；
b．恰好中和，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但点②溶液呈中性，说明酸过量，说明点②所示表明不是恰好中和反应，故b错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
故答案为：b；
点评：本题考查中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，题目难度中等，本题涉及到的知识点较多，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤、中和滴定操作方法，明确分析误差的方法与技巧，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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A、 |
| B、HCO3- |
C、 |
D、 |
工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：