Question

将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（　　）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度保持不变

B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析：铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，据此进行判断．

解答：解：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，
所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.06mol，
A、由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；
B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C、Fe²⁺的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，本题难度中等．