题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA
B.标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C.常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D.17g氢氧根离子所含的电子数为9NA
【答案】C
【解析】
A. 2.4g镁的物质的量是0.1mol，由于Mg是+2价的金属，所以0.1mol Mg完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.2NA，A错误；
B.标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误；
C.常温常压下，若46g 完全是NO2，其物质的量是1mol，由于1个NO2分子中含有3个原子，所以1mol NO2中含有原子总数为3NA；若46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，由于1个N2O4分子中含有6个原子，所以0.5mol N2O4中含有原子总数为3NA；因此46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；
D.17g氢氧根离子的物质的量是1mol，由于1个OH-中含有10个电子，则1mol OH-中所含的电子数为10NA，D错误；
故合理选项是C。
【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(1) 实验①得出的结论是__________________________。
(2)指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：
②__________________________， ③__________________________，
④__________________________。
(3) 通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。