题目内容
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，其中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）．在该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成 molH2．
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考点：氧化还原反应,铁的化学性质
专题：氧化还原反应专题
分析：反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
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解答：
解：由方程式可知，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，Fe3O4中，Fe元素化合价分别为+2价、+3价，共为+8价，则3molFe参加反应失去8mol电子，则应生成4molH2，
故答案为：H2O；Fe；4．
故答案为：H2O；Fe；4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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