题目内容

下列有关比值的说法正确的是

[　　]

A．

金刚石晶体中碳原子与碳碳共价键数目比为1∶2

B．

石英晶体中硅原子与硅氧共价键数目比为1∶2

C．

过氧化钙(CaO2)晶体中阳离子和阴离子数目比为1∶2

D．

等体积pH＝1和pH＝2的盐酸溶液中H+离子的物质的量之比为1∶2

答案：A
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（2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

（1）设备A的名称是
冷凝器
冷凝器
，设备B的名称是
循环压缩机
循环压缩机
．
（2）有关合成氨工业的说法中，正确的是
B
B
．
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
（3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？
不能
不能
，其理由是
因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
（4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；现有标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
0.3
0.3
．
精英家教网在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl2原理为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H．起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和O2进行上述反应．有关实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
(1)设备A的名称是________，设备B的名称是___________。
(2)有关合成氨工业的说法中，正确的是__________（填序号）。
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？______（填“能”或“否”），为什么？________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数，则其质量分数可表示为___________________________ （注明表达式中所用符号的含义）。
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式：____________________。若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO的体积分数为_________。

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