下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中:c+ cB. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c + 2cC. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c＞cD. 常温下.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c=c+2 c(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）

C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

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下列化学用语正确的是

A．C2H4——乙烯的最简式

B．C2H6O——乙醇的结构简式

C．

D．

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①② B．③② C．②①③ D．③①

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2

C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

下列水解离子方程式正确的是（）

A．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l） △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列化学用语正确的是

A．中子数是8的碳原子:

B．钾的原子结构示意图：

C．N2的电子式:

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同），可检验出的物质是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，可检验出的物质是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，可检验出的物质是，离子方程式是。