题目内容
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．②①③ D．③①
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0．1NA
B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA
C．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA
D．1mol CH5+中含有的电子数目为11NA
现有乙醛和乙酸乙酯的混合物，已知其中氢元素占总质量的1/11，则完全燃烧44g该混合物需耗O2的量为（ ）
A．2mol B．2．5mol
C．3mol D．条件不够，无法计算
下列说法正确的是（ ）
A．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
B．所有糖类物质的组成符合Cn（H2O）m通式
C．油脂有固定的熔沸点
D．葡萄糖与果糖互为同分异构体
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1
将Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
下列说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）
A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：
B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：
C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：
D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：
两种以上元素组成
1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
