Question

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   H₂PO₄^-在水溶液中的电离：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-
2. B.
   H₂SO₃在水溶液中的电离：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
3. C.
   CO₃^2-的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
4. D.
   CaCO₃的电离：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

A
分析：强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，多元弱酸的电离分步进行，离子团不能拆开写，水解方程式用“?”．
解答：A、H₂PO₄^-的电离方程式：H₂PO₄^-+H₂OH₃O⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-+H₂OH₃O⁺+PO₄^3-，以第一步电离为主，故A正确；
B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；
C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，故C错误；
D、CaCO₃是强电解质，电离彻底，不是可逆的，用“═”，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了学生电离方程式和水解方程式的书写方法，注意弱电解质的电离分步进行这一细节，难度不大．