[题目]下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A. 钠与水反应:增大水的用量B. 焦炭燃烧:将固体焦炭研碎C. 铝发生置换反应制取H2:选用浓硫酸D. 合成氨反应:恒温恒容条件下通入Ne 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列措施对加快化学反应速率明显有效的是

A. 钠与水反应：增大水的用量

B. 焦炭燃烧：将固体焦炭研碎

C. 铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸

D. 合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne

【答案】B

【解析】A. 水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B. 焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C. 铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D. 合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr3+，请写出相应的离子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________；

A．升高反应温度 B．增大体系压强

C．使用高效催化剂 D．及时将CH3OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________；

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常数K的值为=_____。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。