题目内容
【题目】肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；
（2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是；
（3）实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．
【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
（2）A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
（3）N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应；酸式；18.0%
【解析】解：（1.）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（2.）由N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4H2O）具有还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，故分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，所以答案是：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（3.）①水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；所以答案是：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应；②碘单质具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中；
N2H4H2O | + | 2I2 | = | N2↑ | + | 4HI | + | H2O |
1 | 2 | |||||||
n | 0.2000mol/L×0.018L |
n=0.0018mol.
250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol× 
=0.018mol，水合肼（N2H4H2O）的质量分数= 
×100%=18.0%.
所以答案是：①N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应；②酸式；18.0%．
