Question

8．下列推论正确的是（　　）

• A． HC1为强电解质，可推测HF也为强电解质
• B． NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构
• C． C0₂晶体是分子晶体，可推测Si0₂晶体也是分子晶体
• D． C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

Answer 1

分析 A． HF是弱酸，是弱电解质；
B．根据微粒增大中心原子的价层电子对数判断；
C．Si0₂晶体是原子晶体；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C₃H₈是锯齿形结构，是极性分子．

解答 解：A．HC1为强电解质，HF是弱酸，是弱电解质，故A错误；
B．NH₄⁺的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH₄⁺的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故B正确；
C．C0₂晶体是分子晶体，但Si0₂晶体是原子晶体，故C错误；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C₃H₈是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的分类、物质与化学键的关系、晶体类型、分子极性的判断等知识点，根据物质中存在的化学键及发生的反应、分子极性的判断方法等知识点来分析解答，题目难度不大．