Question

将Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，测得c（Na⁺）=0.5mol/L．若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（　　）

• A、3．l g
• B、5.3 g
• C、9.0 g
• D、11.0 g

Answer 1

分析：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根据n=cV计算混合物中含有的n（Na⁺），再根据m=nM计算最终得到的固体碳酸钠的质量．

解答：解：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选：B．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．