题目内容

有a、b、c　3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是

[　　]

A．

b＞a＞c

B．

a＞b＞c

C．

c＞b＞a

D．

c＞a＞b

答案：A
练习册系列答案
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（2013?无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）

有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

(1)这几种元素中电负性最大的是(　　)(填元素符号，下同)；

(2)B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是(　　)，原子半径由大到小的顺序是(　　)；

(3)C的氢化物的电子式是(　　)，C的氢化物结构式是(　　)，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(　　)，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是(　　)；

(4)Q的电子排布式是(　　)，Q的价电子排布式是(　　)，Q的价电子排布图是(　　)．

(5)说出D、Q在周期表中的分区，D在(　　)区，Q在(　　)区，D原子核外有(　　)个成单电子．

(6)元素B在周期表中位于第(　　)周期，第(　　)族．

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为___   __，D的原子结构示意图为___      __。

（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。

  ①氢化物H2E的酸性比H2C强

　②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

　③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：

    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   

BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）

 

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为___   __，D的原子结构示意图为___      __。

（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各项中，能说明这一结论的事实有_____       _（填序号）。

  ①氢化物H2E的酸性比H2C强

　②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

　③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：

    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   

BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）

 

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