题目内容
4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
| A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
| B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
| C．正反应是一个放热反应 |
| D．白磷热稳定性比红磷小 |
A、该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C、4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D、根据4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，稳定，故D正确．
故选AD．
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C、4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D、根据4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，稳定，故D正确．
故选AD．
练习册系列答案
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