题目内容
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是（ ）
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故B错误；
C．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生的气体不一样多，故C错误；
D．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D正确．
故选D．
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B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故B错误；
C．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生的气体不一样多，故C错误；
D．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了Na2CO3、NaHCO3性质，两种物质均是学生所熟悉的，本题难度适中，注意相关反应的化学方程式的书写．
练习册系列答案
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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
| A、碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 | B、相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 | C、同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 | D、碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 |