题目内容
慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ）| A、蒸馏水 | B、KCl晶体 | C、NaOH溶液 | D、Ba（OH）2溶液 |
分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．
解答：解：A、CuSO4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，故A错误；
B、KCl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，故B错误；
C、CuSO4溶液加入NaOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钠离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；
D、CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液因CuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入Ba（OH）2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；
故选：D．
B、KCl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，故B错误；
C、CuSO4溶液加入NaOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钠离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；
D、CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液因CuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入Ba（OH）2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．
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（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位） ．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
