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分解1g可吸收1.366kJ的热量，则分解的热化学方程式中正确的是

[　　]

答案：C
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（2011?崇川区三模）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
[提出猜想]
猜想1：所得沉淀为
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；          
猜想2：所得沉淀为
CuCO3
CuCO3
；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu （OH）2?nCuCO3]．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
[实验探究]
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
．

[问题讨论]
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，
用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
．
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成．
①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是
Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
．
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为
Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]
Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]
．
（2011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为
MH-e-+OH-=H2O+M
MH-e-+OH-=H2O+M
．
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
．

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中大存在的水来制取：

　　；1mol液态完全分解成1mol和0.5mol时，所需吸收的热量为285.8kJ．根据以上信息，回答问题：

　　已知：；1mol气体完全燃烧生成2mol液态水和1mol气体时，放出的热量为890.3kJ，lg氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量值比约是

[　　]

A．1∶3.4
B．1∶1.7
C．2.3∶1
D．4.6∶1

（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为           。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 
31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为           。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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