题目内容

(1)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________；

若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极．

(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是∶2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4

铅蓄电池放电时，________(填物质名称)在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5 mol/L下降到4 mol/L，电解液体积为2000 mL(反应过程溶液体积变化忽略不计)；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol．

(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为∶

负极∶________

正极∶________

答案：
解析：

　　(12分)(1)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

　　(2)铅　2

　　(3)CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O　2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－


练习册系列答案
相关题目
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
负极反应
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有紫红色物质生成
不锈钢表面有紫红色物质生成
．
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
正极反应：
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
．
铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
 
．
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
 
mol电子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
 
．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
 
．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化学方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③该滴定实验中应选择
 
式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
 
．
精英家教网（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为
 
，SO42-的空间构型为
 
．
②．六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀．CN-中碳原子的杂化方式为
 
，写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式
 
，其电子式为
 
．
③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为
 
晶体．
④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
 
．
（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
①NH4+的键角
 
H3O+的键角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是
 
．

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