题目内容

已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是（　　）
分析：由信息可知（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，前者较后者更易发生，欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，显然加酸能使反应逆向移动，从而增大Ag+的浓度．
解答：解：A．加入NaOH，使反应（2）逆向移动，但银离子转化为沉淀，故A不选；
B．加入HCl，使反应（1）、（2）逆向移动，但银离子转化为AgCl沉淀，故B不选；
C．加入HNO3，使反应（1）、（2）逆向移动，使银氨溶液中转化出大量的Ag+，故C选；
D．加入HNO3，使反应（1）、（2）逆向移动，但银离子转化为硫酸银沉淀，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，明确影响化学平衡移动的因素及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意硝酸银溶于水，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
弱
弱
（填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一电离能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列数据Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．
（2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作
还原
还原
剂．
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
．
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
208.8
208.8
kJ的热量．
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

 

（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W在元素周期表中的位置                 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。

(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

(3) 已知下列数据:Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0 kJ·mol-1 

2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH= —1675.7 kJ·mol-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

 

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