题目内容
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
(1)NH3 高 弱（3分）：
(2 大（3分）：
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：
(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）：
解析:导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。
（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。
（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。
（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。
