Question

【题目】将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是(　　)

金属	电子流动方向	电压(V)
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C.在四种金属中乙的还原性最强

D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.电子由Cu流向乙，Cu为负极，乙为正极，金属乙的金属活泼性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误；

B.电子由甲流向Cu，甲为负极，Cu为正极，甲的金属活泼性大于铜，乙的金属活泼性小于铜，所以金属活泼性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故B正确；

C.根据电子的流向，甲、丙、丁的金属活泼性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的金属活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，故C错误；

D.金属活泼性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，故D错误；

故选：B。