题目内容
为了测定某Cu—Ag合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol×L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0。假设反应后溶液的体积为80mL。试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：
解析：
解析：
| 解：（1）气体NOx(NO或NO2)的物质的量即被还原的HNO3的物质的量为
（2）∵ pH=0，∴c(H+)=1mol×L-1，反应的HNO3为：(13.5´0.080-1´0.080)mol=1mol 根据N原子守恒，设合金中Ag为xg。
解得 x=10.8g w(Ag)=
|
mol=0.3mol。
=1-0.3
´100%=36%
练习册系列答案
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某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是________(填序号)
Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)