题目内容

18．一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的生成物是Z．
（2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
（5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
③混合气体的密度不再改变
④容器中的压强不随时间的变化而改变．

分析 （1）根据反应中生成物物质的是增加，反应物物质的量减小判断；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算X、Y的化学反应速率并比较；
（4）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式；
（5）根据平衡状态正逆反应速率相等，各组分的浓度或体积分数不变以及反应过程中某些特征物理量的变化判断．

解答 解：（1）根据图可知，Z物质的量由开始的0mol变化10s时的1.58mol，所以Z为生成物，
故答案为：Z；
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{1L}}{10s}$=0.158mol/（L•s），
故答案为：0.158mol/（L•s）；
（3）根据图中的数据可知，v（X）=$\frac{\frac{1.20-0.41}{1}}{10}$mol/（L•s）=0.079mol/（L•s），v（Y）=$\frac{\frac{1.00-0.21}{1}}{10}$mol/（L•s）=0.079mol/（L•s），所以v（X）=v（Y），
故答案为：=；
（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，
故答案为：X+Y?2Z；
（5）根据反应：X+Y?2Z，
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY，都是指逆反应速率，不能反映出正逆反应速率 的关系，故错误；
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ，说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故正确；
③该反应在恒容条件下进行，反应前后气体的质量不变，所以密度不随反应的进行而变化，所以混合气体的密度不再改变，不能说明反应是否处于平衡状态，故错误；
④该反应为反应前后气体的体积不变的反应，容器中的压强不随反应的进行而变化，容器中的压强不随时间的变化而改变，不能说明反应是否处于平衡状态，故错误；
故选②．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．

练习册系列答案
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8．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al
9．下列说法中有几个是正确的（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；
④同位素的性质相同；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是（　　）
①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④
13．工业上以铜屑、浓硝酸、水为主要原料生产硝酸铜，试运用所学的化学知识，设计出三种不同的制取硝酸铜的生产路线．
（1）第一种方案是铜与氧气反应制得氧化铜，氧化铜与浓硝酸反应制得硝酸铜化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二种方案是铜与浓硝酸制取硝酸铜化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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10．A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
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