题目内容
0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①___________KJ； ②____________KJ。（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）====H2O（g）ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.2.24L(标准状态)C12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 NA
C.0.2 mol铝和足量氢氧化钠溶液反应,被还原的水分子数为0.3NA
D.标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 NA
个个个个
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