Question

下列各组物质中．按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是（　　）

A．Al（OH）₃、Mg（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B．Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、H₂SO₄、HClO₄

C．KOH、NaOH、H₂SO₄、HClO

D．Al（OH）₃、Ca（OH）₂、HBrO₄、HClO₄

Answer 1

分析：金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强．根据同周期从左到右元素的金属性、非金属性递变规律以及同主族元素从上到下元素的金属性、非金属性递变规律解答该题．

解答：解：A．S、P同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H₃PO₄小于H₂SO₄，Mg、Al同属于第三周期元素，同一周期从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，碱性Mg（OH）₂大于Al（OH）₃，故A错误；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，Ca、Mg同属于第IIA族，所以碱性 Ca（OH）₂大于Mg（OH）₂，S、Cl同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H₂SO₄小于HClO₄，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，K、Na同属于第IA族，所以碱性 KOH大于NaOH，S、Cl同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H₂SO₄小于HClO₄，HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，且酸性较弱，酸性H₂SO₄大于HClO，故C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，所以，酸性HBrO₄小于HClO₄，根据金属活动顺序表，钙的金属性强于铝，所以碱性 Ca（OH）₂大于Al（OH）₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素金属性、非金属性与对应的水化物酸碱性的关系，掌握元素周期表结构性质位置关系应用，注意把握元素周期律的递变性和相似性是解题的关键，题目难度中等．