题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂 |
| B、常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 |
| C、在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| D、硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ |
考点：氯气的化学性质,盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：元素及其化合物
分析：A．非金属单质在反应中可能作还原剂；
B．氯气与NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；
C．乙酸、乙醇均与乙酸乙酯混溶；
D．铜离子水解显酸性，为可逆反应不生成沉淀．
B．氯气与NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；
C．乙酸、乙醇均与乙酸乙酯混溶；
D．铜离子水解显酸性，为可逆反应不生成沉淀．
解答：
解：A．非金属单质在反应中可能作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气为氧化剂、还原剂，故A错误；
B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应，生成NaCl、NaClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移1mol电子，故B正确；
C．乙酸、乙醇均与乙酸乙酯混溶，不能除杂，应利用饱和碳酸钠溶液来除杂，故C错误；
D．铜离子水解显酸性，为可逆反应不生成沉淀，则硫酸铜溶液显酸性的原因为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D错误；
故选B．
B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应，生成NaCl、NaClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移1mol电子，故B正确；
C．乙酸、乙醇均与乙酸乙酯混溶，不能除杂，应利用饱和碳酸钠溶液来除杂，故C错误；
D．铜离子水解显酸性，为可逆反应不生成沉淀，则硫酸铜溶液显酸性的原因为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、氯气的性质、混合物分离提纯及盐类水解等，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．
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下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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C5H12有3种不同结构：甲、CH3（CH2）3CH3，乙、CH3CH（CH3）CH2CH3 丙、C（CH3）4，下列相关叙述正确的是（ ）
| A、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 |
| B、C5H12表示一种纯净物 |
| C、甲、乙、丙中，丙的沸点最低 |
| D、丙有3种不同沸点的二氯取代物 |
如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d |
| B、元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
| C、元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
在澳大利业一块栽种甘蔗的酸性红土地里，有一些水泥洒落在这块田地里，使得甘蔗产量突然提高了50%．已知水泥中含有氧化钙、氧化镁、氧化钾等物质，下列有关甘蔗增产的解释较为合理的是（ ）
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| B、水泥造成了土壤的板结 |
| C、水泥中氧化钙、氧化镁、氧化钾溶于水变成碱性物质，与土壤中的酸中和，改良了土壤 |
| D、水泥使土壤的酸性增强 |
（双项）下列说法正确的是（ ）
| A、氢键是一种化学键 |
| B、氢键使物质具有较高的熔、沸点 |
| C、能与水分子形成氢键的物质易溶于水 |
| D、水结成冰体积膨胀与氢键无关 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D、向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小 |