题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 |
| B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 |
| C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 |
| D、将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气使湿润的有色物质褪色原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有强氧化性；
B．红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Fe3+；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀；
B．红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Fe3+；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀；
解答：
解：A．Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成次氯酸能使鲜花褪色，氯水中含有次氯酸能使鲜花褪色，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；
B．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，氯气只能氧化Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，产物为FeCl3和FeBr3，没有Br2生成，Fe3+在水中为浅黄色，故C错误；
D．因氯水中含有的微粒：离子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，所以Cl-+Ag+=AgCl↓，生成白色的氯化银沉淀，故D错误；
故选C．
B．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，氯气只能氧化Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，产物为FeCl3和FeBr3，没有Br2生成，Fe3+在水中为浅黄色，故C错误；
D．因氯水中含有的微粒：离子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，所以Cl-+Ag+=AgCl↓，生成白色的氯化银沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、氯气的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．
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