Question

【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、、、OH-、H2CO3、H2O，根据质子守恒可得：，A正确；

B.根据物料守恒，NaHCO3溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)，B正确；

C.氨水与NaHCO3溶反应离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数 ，即，C正确；

D.当滴入20 mL NH3·H2O时，反应恰好完全反应，此时，则c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L，D错误；

答案选D。