Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A.pH>7,且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO^-)

B.pH>7,且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C.pH<7,且c(CH₃COO^-）>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D.pH=7,且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

Answer 1

AD

解析:

本题考查电解质溶液中各粒子浓度大小的比较。在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），则有c（Na⁺）=c(CH₃COO^-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na⁺+OH^-，当两溶液混合OH^-参加反应被消耗，而Na⁺不参加反应，故c（Na⁺）>c(OH^-)，同理c（CH₃COO^-）>c(H⁺)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。