题目内容
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）| A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 | B、该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ | C、该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ | D、同一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度相等 |
分析：反应达平衡时，“等、定”为平衡的特征，由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，以此来解答．
解答：解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B．由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态Ⅱ，故B正确；
C．若减小反应物浓度，I后正反应速率瞬间减小，与图象不符，故C错误；
D．由B可知，增加反应物的浓度，会促进其它反应物的转化，则一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，故D错误；
故选CD．
B．由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态Ⅱ，故B正确；
C．若减小反应物浓度，I后正反应速率瞬间减小，与图象不符，故C错误；
D．由B可知，增加反应物的浓度，会促进其它反应物的转化，则一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化及平衡的特征为解答的关键，注意浓度对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
化碳体积比为__________。
(表中数据单位：mol·L—1)
（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为 ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有 NA个电子转移。