Question

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1

B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。

B．混合前n1=1.5 molL-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 molL-1，故B错误。

C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=molL-1，故C错误。

D．需要将密度单位转化为gL-，即ρ gcm-3=1000 gL-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。