题目内容

13．实验室中要配制0.1mol•L-1的纯碱溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的纯碱质量分别
是（　　）
A．950mL10.1gB．1000mL10.6gC．1000mL4.0gD．任意规格，4.0g

分析 配制0.1mol•L-1的纯碱溶液950mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：配制0.1mol•L-1的纯碱溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，称取的纯碱质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，
故选B．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握容量瓶的选择及物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶具有固定的规格，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
选
项		实　　　验现　　　象结　　　论
A将盐酸滴入某溶液中产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液含CO32-
B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞C
C常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
D向浓NaOH溶液中滴入几滴1mol/LAlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH-结合生成难溶性物质
A．AB．BC．CD．D
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
B．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C．124 g P4中含P-P键的个数为4 NA
D．12 g金刚石中含C-C键的个数为NA
1．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒．请回答下列问题：
（1）消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率，已知ClO2、Cl2作消毒剂时均变为Cl-，则ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍．
（2）制取ClO2的微观过程如图所示：

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
8．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a烧杯，b铁架台．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③中看到大量晶体析出时时，停止加热．
18．49g的H2SO4所含氧原子的物质的量是（　　）
A．2 molB．3.5  molC．0.5 molD．1 mol
5．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2；
③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量56g和X中FeO和CuO的质量比9：5．
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．
铁片镀锌		B．
粗铜的精炼
C．
闭合开关K形成原电池		D．
实验室制取少量的乙酸乙酯
3．（实验班做） 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a KJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 KJ的能量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b KJ•mol-1，则a＜b

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