题目内容
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1 373～1 573 K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；鼓风炉中：2C＋O2
2CO 鼓风炉中：ZnO＋CO
Zn＋CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如下图2。
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1 373～1 573 K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；鼓风炉中：2C＋O22CO 鼓风炉中：ZnO＋COZn＋CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如下图2。
①当酸度为196时，其物质的量浓度为________。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：____________、__________。
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为__________。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气？__________。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________。
④酸浸出液还含有Cd2＋，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________、________________。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：____________、__________。
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为__________。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气？__________。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________。
④酸浸出液还含有Cd2＋，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________、________________。
(1)①2 mol/L
②180 ；6∶1
(2)①ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
②将烟道气净化，用于生产硫酸等
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④Cd2＋＋2OH－===Cd(OH)2↓ ；Zn2＋＋4OH－===ZnO22－＋2H2O[或Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)42－]
②180 ；6∶1
(2)①ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
②将烟道气净化，用于生产硫酸等
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④Cd2＋＋2OH－===Cd(OH)2↓ ；Zn2＋＋4OH－===ZnO22－＋2H2O[或Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)42－]
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
2ZnO+2SO2
；鼓风炉中：2C +O2
2CO
