Question

已知：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．现有可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸热反应），请回答下列问题：
（1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

 

（填序号）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反应温度升高
D、缩小容器体积        E、加入某物质作催化剂       F、分离出一定量P
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）增大M的转化率应使平衡向正反应方向移动；
（2）根据方程式计算．

解答： 解：（1）A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；
B、加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故B正确；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：B、C、F；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，所以N的转化率为：

0.6mol/L

2.4mol/L

=25%，故答案为：25%；

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意掌握影响平衡移动的因素，把握平衡常数的计算和应用．