题目内容
19．下列物质在溶液中混合能生成硫酸铜的是（ ）| A． | Cu和稀硫酸 | B． | CuCl2和稀硫酸 | C． | Cu（OH）2和稀硫酸 | D． | CuCl2和Na2SO4 |
分析 选项中只有Cu（OH）2和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，以此来解答．
解答 解：A．金属活泼性顺序表中Cu排在H的后面，则Cu和稀硫酸不反应，故A不选；
B．CuCl2和稀硫酸不能发生复分解反应，故B不选；
C．Cu（OH）2和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故C选；
D．CuCl2和Na2SO4不能发生复分解反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意金属活泼性及复分解反应的条件，题目难度不大．
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案| A． | 甲烷分子的比例模型： | B． | F-的结构示意图： | ||
| C． | 乙炔的结构式：HC=CH | D． | CO2的电子式： |
和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
3+→3Fe2+
下图是元素周期表的一部分
A |
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| B |
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| C | D | E | F |
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H |
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| I |
| J |
| K | [Z |
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| L |
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| M |
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| O |
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（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物