Question

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是          （    ）

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】1.68LH₂（标准状况）的物质的量为0.075mol，转移电子0.15mol，所以该金属在反应中的化合价是，所以该金属是第ⅢA元素。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，所以是铝元素。答案选D。