题目内容
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。
(2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。
由③可知存在离子为________，浓度________。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________
：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32— (2)NH4+
0．2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L SO42— 0.5 mol/L
(3)是 依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K＋ 存在。
【解析】：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3＋、Mg2＋，含有NH4+，其物质的量是0.02 mol。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3＋，其物质的量是0.02 mol。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K＋ 存在。
