Question

3．（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：
①H⁺+OH^-═H₂O；
②C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：
①C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
②C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应等；
（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等．

解答 解：（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应，离子方程式表示为①H⁺+OH^-═H₂O；  ②C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；故答案为；放热；H⁺+OH^-═H₂O；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应，化学方程式表示为C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，答案为：吸热；C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

点评 本题考查常见的吸放热反应的判断，题目难度不大，记住常见的反应是解题关键．