Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A
2. B.
   1L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子数目小于0.5N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
4. D.
   10g H₂¹⁸O中所含的中子数为4N_A

Answer 1

C
分析：A、根据反应方程式 3NO₂+H₂O=2HNO₃+N0，二氧化氮即被氧化又被还原；
B、碳酸钠溶液中存在水解平衡，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，看见阴离子浓度增大了；
C、标况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol；
D、10gH₂¹⁸O的物质的量是0.5mol，H₂¹⁸O中中子数是10．
解答：A、NO₂与足量H₂O反应的方程式是 3NO₂+H₂O=2HNO₃+N0，的被还原，1mol二氧化氮反应转移电子物质的量为：×（5-2）=1mol，故转移N_A个电子，故A错误；
B、根据反应CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，阴离子增加了，故阴离子数目大于0.5N_A，故B错误；
C、标准状况下，22.4L的氢气和氧气物质的量为1mol，含有2mol原子，故C正确；
D、H₂¹⁸O中含有的中子数是10，10g H₂¹⁸O的物质的量0.5mol，含有5mol中子，故D错误；
故选C．
点评：本题利用阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，难度适中．