题目内容
为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？
答案：
解析：
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解析：在NaCl晶体里含有带正电的Na+和带负电的Cl－，由于静电的作用，它们按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl晶体不能导电． 当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl－之间的静电作用，使NaCl晶体离解成能够自由移动的Na+和Cl－，因而NaCl溶液能够导电． 评注：离子化合物在熔化时能导电，溶于水时有的能导电(难溶物的水溶液不导电)；属于电解质的共价化合物只在溶于水时才能导电． |
练习册系列答案
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随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：
g于体积为V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：
______________________；下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
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NaCl |
CsCl |
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熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
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沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
g于体积为V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：
______________________；