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下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
D
略
练习册系列答案
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有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是
A． C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构
C． C原子采取sp3杂化D．甲醛分子为平面三角形结构
下列说法正确的是
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近
C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；
②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。
（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积    （填“A”或“B”）

图A                    图B
下列元素的原子，最难形成离子键的是(    )
A．KB．CaC．SD．C
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO4+MnCl2(固)共热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl(固)共热          ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热
A．①③B．①②③C．①③④D．全部
在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强D．N中只有一种化学键

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