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燃料电池是燃料(CO、H2、CH4、CH3OH等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常用KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

[　　]

A．

负极反应式为：CH4＋10OH－→CO32－＋7H2O＋8e－

B．

正极反应式为：2O2＋4H2O＋8e－→8OH－

C．

随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．

甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率高

答案：C
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燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法，正确的是(    )

A.负极反应为CH4+10OH-+7H2O+8e-

B.负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动

D.随着放电进行，溶液的pH不变

燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是

A.负极反应为2O2+2H2+4e-4OH-

B.负极反应为CH4+10OH--8e-Equation.3+7H2O

C.随着放电的进行，溶液的pH不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。
（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
（2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
（4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定   
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
D．该反应一定是放热反应                 
E．该反应使用催化剂意义不大  
（5）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：                          

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的      （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：              

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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