题目内容
工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜
⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤ ；
⑥ ；
⑦称量E的质量并记录数据。
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是 ，在仪器C中应装入的试剂是 。（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
。
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
。（选填“必要”或“不必要”）
⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；（2分）
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间（2分）
⑴吸收CO2中的H2O，⑨
⑵驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收（1分）
⑶必要（1分）
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
 |
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是 。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是 。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是 。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
| 工业纯碱样品质量 | 反应前E的总质量 | 反应后E的总质量 |
| 6.4g | 51.9g | 54.1g |
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。
漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
由是 。
）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
化钾溶液 d.硝酸银溶液
。