Question

11．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）

• A． 已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
• B． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，当有3N_A个电子转移时，此反应的△H变为-46.2kJ•mol^-1
• C． 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
• D． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，与醋酸反应生成1molH₂O（l），但醋酸电离吸热；
B．由N元素的化合价变化可知，转移6mol电子放热为92.4kJ，但反应的焓变与转化电子多少无关；
C.1molH₂完全燃烧生成液态水放热的热量为燃烧热，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变数值相同、符号相反；
D．生成物相同，反应物中气态S比固体S的能量高，均为放热反应，焓变为负．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，与醋酸反应生成1molH₂O（l），但醋酸电离吸热，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ，故A正确；
B．由N元素的化合价变化可知，转移6mol电子放热为92.4kJ，但反应的焓变与转化电子多少无关，则当有3N_A个电子转移时，放热为46.2kJ，但△H不变，故B错误；
C.1molH₂完全燃烧生成液态水放热的热量为燃烧热，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变数值相同、符号相反，则由2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，可知氢气燃烧热为285.8kJ/mol，故C正确；
D．生成物相同，反应物中气态S比固体S的能量高，均为放热反应，焓变为负，则S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放热多，对应焓变小，即△H₁＞△H₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热、燃烧热及焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与反应有关，题目难度不大．